Probabily Numari win the brick game is 75% in one round. If Numari will play 5 games, What is the probability that Numari win more than 4 games
1. Probabily Numari win the brick game is 75% in one round. If Numari will play 5 games, What is the probability that Numari win more than 4 games
Probabily Numari=75%=3/4
75/100×4/5=15/25=3/5
3/5×100=60%
2. Jika ada tamu yang mengcancel penyewaan kamar, apa yang harus di lakukan oleh seorang front orice!
front office memberitahukan kepada tamu (penyewaan) dan memberikan tanggapan penyebabnya kenapa tamu bisa membatalkan penyewaan , dengan cara kata-kata yg baik dan bekerja secara professional
maaf kalo ada yg salah yaa
3. diketahui Ar Cu=63,5 ; S=32 ; 0 =16 ; H1 tentukan massa molekul cu So⁴,5H²0
Jadi massa molekul relatif dari [tex] CuSO_4.5H_2O [/tex] adalah 249,5 gram/mol
»PEMBAHASAN«[tex] \boxed{Massa \ Molekul \ Relatif \ (Mr)} [/tex]
merupakan jumlah dari seluruh massa atom relatif suatu molekul.
Jadi untuk mencari massa molekul relatif, maka kita jumlahkan seluruh jumlah Ar seluruh atom di dalam molekul tersebut.
================================
Diketahui:Ar:
Cu = 63,5
S = 32
O = 16
H = 1
Ditanya:Mr [tex] CuSO_4.5H_2O [/tex]
Penyelesaian:Mr [tex] CuSO_4.5H_2O [/tex]
= (1 x Ar Cu) + (1 x Ar S) + (9 x Ar O) + (10 x Ar H)
= (1 x 63,5) + (1 x 32) + (9 x 16) + (10 x 1)
= 63,5 + 32 + 144 + 10
= 249,5 gram/mol
Jadi massa molekul relatif dari [tex] CuSO_4.5H_2O [/tex] adalah 249,5 gram/mol
#GeniuzS05
#SAYIDI
================================
Pelajari Lebih Lanjut:» Menghitung Mr dari berbagai senyawa
brainly.co.id/tugas/4734894
» Menghitung massa atom rata-rata silikon
brainly.co.id/tugas/3702487
» Persentase (Kadar) Unsur dalam senyawa
brainly.co.id/tugas/19691391
================================
Detail JawabanMapel: Kimia
Kelas: X
Bab: 9 - Stoikiometri
Kode Kategorisasi: 10.7.9
Kata Kunci: Massa Molekul Relatif, Mr
4. Pada reaksi Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ bilangan oksidasi Cu dalam Cu2+ adalah ……Pilih salah satu:a. +2b. +1c. 0d. +3e. -2
Jawaban:
Bilangan oksidasi Cu dalam Cu⁺² adalah +2. Karena Cu⁺² adlaah ion sehingga biloks Cu dalam Cu⁺² sesuai dengan jumlah muatan yang ada dalam Cu⁺². JUmlah muatan dalam Cu⁺² adalah +2. Oleh karena itu jawaban yang benar adalah A
Penjelasan:
Pada reaksi yang ada pada soal Cu mengalami penurunan bilangan oksidasi. Cu sebelum bereaksi memiliki biloks +2 sedangkan Cu setelah bereaksi memiliki biloks 0. Sehingga Cu pada reaksi tersebut mengalami reaksi reduksi
Pelajari lebih lanjut tentang materi perhitungan biloks, pada https://brainly.co.id/tugas/21331947
#BelajarBersamaBrainly
5. 26. SBMPTN 2015/SAINTEK/508/37Atom tembaga mengalami oksidasi pada reaksi(1) 3CuS + 8HNO - 3CuSO4 + 8NO +4H₂0(2) Zn + Cu(NO), -+ Zn(NO)2 + Cu(3) Cuso, + 2NaOH - Cu(OH)2 + Naso,(4) Cu + 2AgNO, - Cu(NO)2 + 2AgELEKTROKIMIA
Jawaban:
oksidasi adalah penambahan biloks, tinggal lihat biloks Cu saja. pada nomor 2 dan 3, biloks Cu yang semula 0 menjadi +2
Penjelasan:
semoga membantu kak :) jadiin jawaban terbaik kak
6. pada reaksi:CuO(s)+H2(g)->Cu(s)+H2O(i) bilangan oksidasi Cu berubah dari....menjadi.....a.+2 menjadi +1b.+2 menjadi 0c.+1 menjadi 0d.0 menjadi +2e 0 menjadi -2
B.+2 menjadi 0
maaf jika salah
Jawaban:
B. +2 mjd 0
Penjelasan:
Biloks
O = -2
H = +1
bilos awal Cu, pada senyawa CuO adalah +2, kemudian pada unsur Cu = 0
biloks Cu mengalami Reduksi atau penurunan Biloks
7. 1. Masing-masing grup di bawah ini, urutkan atom dan atau ion berdasarkan ukuran yang paling kecil a. Cu, Cut, Cu²+ b. O, O-, 0²-mohon di bantu yabeserta penjelasannya
a. Cu, Cu+, Cu²+
b. 0²-, O-, 0
Penjelasan:
Jari-jari kation selalu lebih kecil daripada atom aslinya, sebaliknya ukuran anion selalu lebih besar daripada atom asalnya.
Kation adalah atom bermuatan positif, sedangkan anion adalah atom bermuatan negatif.
jadi urutan berdasarkan ukuran
a. Cu, Cu+, Cu²+
ini adalah anion, maka makin tinggi
muatan positifnya,makin besar ukuran
b. 0²-, O-, 0
ini kation,maka makin tinggi muatan
negatifnya maka makin kecil ukuran
8. 2. Tuliskanlah bilangan oksidasi: a. Ag dalam AgNO, b. Ca dalam Ca(OH)₂ c. Mn dalam MnO₂ d. Cu dalam Cu₂0 - e. I dalam HI
Jawaban:
B.
Penjelasan:
maaf kalo salh(^_^;)
9. 14. Icon disamping adalaha Startb. Orice buttonc Control menud. Quick access toolbartikal
Jawaban:
Icon nya mana ☺
Penjelasan:
MAAFKAL0SALAH,
SEMOGAMEMBANTU
10. jika di ketahui potensial elektrode Ag dan Cu sbb Ag(aq)+e- Ag(s) Eo =-0, 80 volt Cu²+(Aq) +2e- Cu (s) E°= -0, 34 volttentukan potensial standard sel tersebut
rumus potensial standar
E°sel = E°katode – E°anode
Katode adalah elektrode yang memiliki nilai E° lebih besar, sedangkan anode adalah elektrode yang memiliki nilai E° lebih kecil
E° Katode = -0,34
E° Anode = -0,80
E°sel = E°katode – E°anode
E°Sel = -0,34-(-0,80)
E°Sel = -0,34+0,80
E°Sel = +0,46
11. Pada senyawa manakah Tembaga (Cu) mempunyai bilangan oksidasi (biloks = 0) adalah ?
biloks Cu = 0 ketika sebagai UNSUR BEBAS (Cu)
contoh
Cu + O2 ----> CuO
↓
biloks Cu = 0 (unsur bebas)
@kimiaischemistry
12. ada dua isotop cu-63 dan cu-65 jika Ar cu=63,5 berpa kwlimpahan cu di alam
Materi : Stoikiometri
Isotop-63 Cu : a%
Isotop-65 Cu : (100-a)%
a% × 63 + (100-a)% × 65 = 63.5
2a = 150
a = 75
Kelimpahan :
Isotop-63 Cu = 75%
Isotop-65 Cu = 25%
#ChemistryIsFun
13. dalam elektrolisis larutan Cu(NO3)2 dengan elektrode inert, 1,27 gram Cu diendapkan, volume gas yang dihasilkan di anode pada 1 atm, 0°C adalah...
dalam elektrolisis larutan Cu(NO3)2 dengan elektrode inert, 1,27 gram Cu diendapkan, volume gas yang dihasilkan di anode pada 1 atm, 0°C adalah Volume O2 (0°C, 1 atm) = 0,224 Liter
PembahasanSel volta adalah rangkaian sel yang menghasilkan arus listrik searah ketika terjadi reaksi redoks spontan. Sedangkan elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, yaitu menghasilkan arus listrik searah melalui reaksi redoks tak spontan.
Reaksi Sel Elektrolisis Bentuk Larutan
1. Reaksi Pada Katode
Reaksi pada katode bergantung pada jenis kationnya.
a. Jika kation berasal dari Ion hidrogen (H+) maka
Ion hidrogen akan direduksi menjadi gas hidrogen.
Reaksi : 2 H+(aq) + 2 e → H2 (g)
b. Jika Ion-ion logam alkali/alkali tanah Al, Mn, seperti Li+, K+, Na+, Ba2+, Sr2+, dan Ca2+ tidak mengalami reduksi, tetapi air yang akan tereduksi hal ini dikarenakan Eo reduksi H2O > Eo logam logam alkali/alkali tanah Al, Mn.
Reaksi : H2O(l) + 2 e → H2(g) + 2 OH–(aq)
c. Jika Ion-ion logam selain alkali/alkali tanah, seperti Ni2+, Cu2+, dan Zn2+ akan mengalami reduksi menjadi logam.
Reaksi : Mn+ + ne → M
2. Reaksi Pada Anode
Reaksi pada anode bergantung pada jenis anion dan elektrode yang digunakan.
Bila Elektorde yang digunakan adalah Elektrode Inert (C, Pt dan Au), maka :
a. Jika Ion hidroksida (OH–) akan teroksidasi menjadi H2O dan O2.
Reaksinya: 4 OH–(aq) → 2 H2O(l) + O2(g) + 4 e
b. Ion sisa asam yang tidak mengandung oksigen, seperti Cl–, Br–, I– akan teroksidasi menjadi gasnya Cl2, Br2, I2.
Reaksi : 2 X– → X2 + 2 e
c. Ion sisa asam yaitu asam yang mengandung oksigen, seperti SO42–, NO3–, PO43– maka tidak akan teroksidasi dan yang teroksidasi adalah air. Hal ini karena Eo oksidasi H2O > Eo oksidasi ion sisa asam yang mengandung oksigen.
Reaksi: 2 H2O(l) → 4 H+(aq) + O2(g) + 4 e
d. Bila Elektrode yang digunakan bukan elektrode inert (sukar bereaksi) maka elektrode akan mengalami oksidasi menjadi ionnya.
Reaksi : L (s) -> Ln+ (aq) + ne
Faraday mengungkapkan bahwa besarnya zat yang beraksi pada sel elektrolisis dapat ditentukan berdasarkan jumlah muatan listrik yang digunakan dalam kurun waktu tertentu.
Hukum Faraday I
Massa zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis akan berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan dalam percobaan tersebut.
1 F = 1 mol elektron = 96500 Coulomb
Rumus :
W = e x F
W = e x [tex]\frac{Q}{96500}[/tex]
W = e x [tex]\frac{I~x~t}{96500}[/tex]
Hukum Faraday II
[tex]W_{1}[/tex] : [tex]W_{2}[/tex] = [tex]e_{1}[/tex] : [tex]e_{2}[/tex]
dengan,
W = massa (gram)
Q = muatan listrik (Coulomb)
e = Ar/jumlah ion
I = kuat arus (A)
t = waktu (detik)
Diket :
WCu = 1,27 gram
Cu(NO₃)₂ ---> Cu²⁺ (aq) + 2NO₃⁻ (aq)
Ditanya :
V gas dianode (0°C, 1 atm)
Jawab :
Cu(NO₃)₂ ---> Cu²⁺ (aq) + 2NO₃⁻ (aq)
e = [tex]\frac{Ar}{jumlah~ion}[/tex] = [tex]\frac{Ar~Cu}{jumlah~ion}[/tex] = [tex]\frac{63,5}{2}[/tex] = 31,75
Hukum Faraday I
W = e x F
WCu = e x F
1,27 = 31,75 x F
F = 0,04 F
Cu(NO₃)₂ ---> Cu²⁺ (aq) + 2NO₃⁻ (aq)
kation anion
Reaksi elektrolisis di katode :
Kation bukan merupakan logam alkali/alkali tanah, maka Cu2+ akan mengalami reduksi menjadi logam.
Katode : Cu2+ + 2e → Cu
maka,
n e = n F
n e = 0,04 mol
mol elektron di katode = mol elektron di anode
elektroda karbon merupakan elektrode inert, sehingga yang mengalami oksidasi adalah anionnya. anion merupakan Ion sisa asam yang tidak mengandung oksigen maka akan teroksidasi menjadi gasnya.
Anode : 2 H2O(l) → 4 H+(aq) + O2(g) + 4 e
n e = 0,04 mol
dari reaksi di anode diatas dapat dilihat bahwa gas yang dihasilkan di anode adalah gas oksigen (O2).
n O2 = [tex]\frac{1}{4}[/tex] x n e
n O2 = [tex]\frac{1}{4}[/tex] x 0,04 mol
n O2 = 0,01 mol
Volume O2 (0°C, 1 atm) = n x 22,4
Volume O2 (0°C, 1 atm) = 0,01 x 22,4
Volume O2 (0°C, 1 atm) = 0,224 Liter
Pelajari lebih lanjut
Hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/8924918 , https://brainly.co.id/tugas/8740218
Hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/12753334 , https://brainly.co.id/tugas/18485247
Hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/18490422
Hukum Faraday II https://brainly.co.id/tugas/18473680, https://brainly.co.id/tugas/18312503 , https://brainly.co.id/tugas/18695263
----------------------------------------------------
Mapel : Kimia
Bab : Redoks dan elektrokimia
Kelas : XII
Semester : 1
Kode : 12. 7. 2
Kata kunci : hukum faraday I, hukum faraday II, reaksi elektrolisis
14. pada reaksi:CuO(s)+H2(g)->Cu(s)+H2O(i) bilangan oksidasi Cu berubah dari...... menjadi....a.+2 menjadi +1b.+2 menjadi 0c.+1 menjadi 0d.0 menjadi +2e.0 menjadi -2
Jawaban:
Kelas brp
Penjelasan:
15. Pada reaksi : CuO + H2 --> Cu + H2O, Bilangan oksidasi Cu berubah dari …. a 0 menjadi +2 b +2 menjadi +1 c +1 menjadi +2 d +2 menjadi 0 e -2 menjadi 0
d. +2 menjadi 0
CuO + H2 > Cu + H2O
+2 -2 0 0 +2 -2
16. Al + Cu²⁺ ⇒ Al³⁺ + Cu
pake pers ionisasi ... klo bisa ruas kiri dan kanan harus disamain jumlah'a.. yg arti'a hrs di ksh koefisien supaya bisa sma
17. tembaga di alam mempunyai 2 isotop yaitu ⁶³Cu dan ⁶⁵Cu. Jika isotop ⁶³Cu sebanyak 73% maka tentukan Ar dan Cu
Jawaban:
Ar Cu = (63×73%) + (65×27%)
= 45,99 + 17,55
= 63,54
18. Pada senyawa manakah Tembaga (Cu) mempunyai bilangan oksidasi (biloks = 0) adalah ?
Cu biloks nya 0
jika mmbntu klik like & jdikan jwb an terbaik, sgt mmbntu saya itu, jd kita saling membantu :)
19. dalam elektrolisis larutan Cu(No3)2 dengan elektrode inert, 1,27 gram CU ( Ar Cu = 63,5) diendapkan, volume gas yang dihasilkan di anode pada 1 atm, 0° C adalah
Volume gas oksigen O₂ (STP) pada elektrolisis larutan Cu(NO₃)₂ dengan elektrode inert, 1,27 gram Cu ( Ar Cu = 63,5) adalah 0,224 Liter
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sel~Elektrolisis}}}[/tex]
Elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, yaitu menghasilkan arus listrik searah melalui reaksi redoks tak spontan. Pada proses elektrolisis mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Pada sel elektrolisis,
1. Katode sebagai elektrode negatif yang mengalami reaksi reduksi (penerimaan elektron)
2. Anode sebagai elektrode positif yang mengalami reaksi oksidasi (pelepasan elektron)
KNAP
Katode : Negatif
Anode : Positif
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hukum~Faraday}}}[/tex]
Faraday mengungkapkan bahwa besarnya zat yang beraksi pada sel elektrolisis dapat ditentukan berdasarkan jumlah muatan listrik yang digunakan dalam kurun waktu tertentu.
Hukum Faraday I
Massa zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis akan berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan dalam percobaan tersebut.
1 F = 1 mol elektron = 96500 Coulomb
Rumus :
W = e x F
W = e x [tex]\frac{Q}{96500}[/tex]
W = e x [tex]\frac{I~x~t}{96500}[/tex]
dengan,
W = massa (gram)
Q = muatan listrik (Coulomb)
e = Ar/jumlah ion
I = kuat arus (A)
t = waktu (detik)
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
massa Cu = 1,27 gram
Ar Cu = 63,5
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Volume gas O₂ (STP)
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
LANGKAH PERTAMA
Menentukan jumlah mol (n) Cu
[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Ar} }}}[/tex]
dengan,
n = jumlah mol (mol)
a = massa (gram)
Ar = massa atom relatif
maka,
n Cu = [tex]\frac{a}{Ar}[/tex]
n Cu = [tex]\frac{1,27}{63,5}[/tex]
n Cu = 0,02 mol
Reaksi ionisasi larutan Cu(NO₃)₂ adalah
Cu(NO₃)₂ ---> Cu²⁺ + 2NO₃⁻
kation anion
LANGKAH KEDUA
Menentukan reaksi yang terjadi di katode
Reaksi dikatode tergantung pada jenis kationnya. Kation larutan adalah Cu²⁺ yang merupakan ion logam selain golongan alkali dan alkali tanah, maka ion logam akan mengalami reduksi menjadi logam.
Reaksi dikatode : Cu²⁺ (aq) + 2e ---> Cu (s)
LANGKAH KETIGA
Menentukan jumlah mol (n) elektron
Cu²⁺ (aq) + 2e ---> Cu (s)
koefisien 1 : 2 : 1
mol 0,02 mol
n e = 2 x n Cu
n e = 2 x 0,02 mol
n e = 0,04 mol
LANGKAH KEEMPAT
Menentukan reaksi yang terjadi dianode
Reaksi dianode tergantung pada jenis elektrode yang digunakan dan anionnya. Elektorde yang digunakan adalah Elektrode Inert (C, Pt dan Au), maka reaksi dianode bergantung pada jenis anionnya. Anion larutan adalah NO₃⁻ yaitu ion sisa asam yaitu asam yang mengandung oksigen maka tidak akan teroksidasi dan yang teroksidasi adalah air. Hal ini karena E° oksidasi H₂O > E° oksidasi ion sisa asam yang mengandung oksigen.
Reaksi dianode : 2 H₂O(l) → 4 H+(aq) + O₂(g) + 4 e
LANGKAH KELIMA
Menentukan jumlah mol (n) gas oksigen (O₂)
2 H₂O(l) → 4 H+(aq) + O₂(g) + 4 e
koefisien 2 : 4 : 1 : 4
mol 0,01 mol
n O₂ = [tex]\frac{1}{4}[/tex] x n e
n O₂ = [tex]\frac{1}{4}[/tex] x 0,04
n O₂ = 0,01 mol
LANGKAH KEENAM
Menentukan volume gas O₂ pada 1 atm, 0°C
Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka
[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex]
dengan, Vm = volume molar standar
maka,
V O₂ (STP) = n x 22,4
V O₂ (STP) = 0,01 x 22,4
V O₂ (STP) = 0,224 Liter
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
V O₂ (STP) = 0,224 Liter
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Hubungan jumlah elektron pada hukum faraday https://brainly.co.id/tugas/7321773# Menentukan volume gas H2 dan O2 https://brainly.co.id/tugas/19653229 Penentuan gas O2 dianode https://brainly.co.id/tugas/18778544, https://brainly.co.id/tugas/23201493
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Redoks dan Elektrokimis
Kelas : XII
Semester : 1
Kode : 12.7.2
Kata kunci : elektrolisis, hukum faraday, hukum faraday I, massa, jumlah mol, mol, koefisien reaksi, volume, STP
20. tentukan ionisasi atom 0 , 1 , p , cu
Jawaban:
saya cauantikkkkkkkkkkkkkkk
Penjelasan:
ppoopppgxgxfcchv