continuați povestea craiasa din povesti
1. continuați povestea craiasa din povesti
itu artinya Melanjutkan Kisah Putri fairytale
saya bertnya kembali
Hubungan dengan PPKN apa?
2. hitunglah konsentrasi ion H+ dal larutan CH3COOOH 0,1M 1(LA CH3COOOH=10-5
Penjelasan:
konsentrasi ion H⁺ di dalam larutan CH₃COOH 0,1 M jika tetapan ionisasi CH₃COOH = 10⁻⁵ adalah 10⁻³.
Penyelesaian soal :
Diketahui : [CH₃COOH] = 0,1 M
Ka CH₃COOH = 10⁻⁵
Ditanya : [H⁺] ...?
Jawab :
[H⁺] = √Ka × Ma
= √10⁻⁵ × 10⁻¹
= √10⁻⁶
= 10⁻³
⇒ Kesimpulan, konsentrasi ion H⁺ di dalam larutan CH₃COOH 0,1 M jika tetapan ionisasi CH₃COOH = 10⁻⁵ adalah 10⁻³.
Pembahasan :
1. Konsep pH dan pOH
pH atau derajat keasaman digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau ke basaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Yang dimaksudkan “keasaman” di sini adalah konsentrasi ion hidrogen dalam pelarut air. Nilai pH berkisar dari 0 hingga 14. Derajat atau tingkat keasaman larutan bergantung pada konsentrasi H⁺ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H⁺ makin asam larutan.
Nilai pH 7 dikatakan netral karena pada air murni ion H⁺ terlarut dan ion OH⁻ terlarut (sebagai tanda kebasaan) berada pada jumlah yang sama, yaitu 10⁻⁷ pada kesetimbangan. Penambahan senyawa ion H⁺ terlarut dari suatu asam akan mendesak kesetimbangan ke kiri (ion OH⁻ akan diikat oleh H⁺ membentuk air). Akibatnya terjadi kelebihan ion hidrogen dan meningkatkan konsentrasinya.
Konsep pH untuk menyatakan konsentrasi ion H⁺, yaitu sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H⁺. Secara sistematis diungkapkan dengan persamaan sebagai berikut :
pH = - log [H⁺]
Analog dengan di atas, maka :
pH = - log [OH⁻]
2. Asam kuat
Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1). Untuk menyatakan derajat keasamannya, dapat ditentukan langsung dari konsentrasi asamnya dengan melihat valensinya.
Rumus :
[H⁺] = a × Ma
pH = - log [H⁺]
Keterangan :
a = valensi asam
Ma = Konsentrasi larutan asam
3. Asam lemah
Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1). Penentuan besarnya derajat keasaman tidak dapat ditentukan langsung dari konsentrasi asam lemahnya (seperti halnya asam kuat).
α = √Ka/ Ma
Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :
[H⁺] = √ Ka × Ma
pH = - log [H⁺]
Keterangan :
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
4. Basa kuat
Disebut basa kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1). Pada penentuan derajat keasaman dari larutan basa terlebih dulu dihitung nilai pOH dari konsentrasi basanya.
Rumus :
[OH⁻] = b × Mb
pOH = - log [OH⁻]
pH = 14 - pOH
Keterangan :
b = valensi basa
Mb = Konsentrasi larutan basa
5. Basa lemah
Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).
α = √Kb/ Mb
Penentuan besarnya konsentrasi OH⁻ tidak dapat ditentukan langsung dari konsentrasi basa lemahnya (seperti halnya basa kuat), akan tetapi harus dihitung dengan menggunakan rumus :
Rumus :
[OH⁻] = √ Kb × Mb
pOH = - log [OH⁻]
pH = 14 - pOH
___________________Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
#TETAPDIRUMAHAJA
#SEMANGATBELAJAR✏
__________________3. diketahui unsur-unsur 11A,20B,6C,8D,9E senyawa yang berikatan ion adalah.... a.ab dan cd b.ac dan de c.ae dan bd d.bc dan de e.cd2 dan a2d
C . AE DAN BD
....................
4. 3. Wethen marblesare they playing? They are playing kite5. My sister.. new dollIonlaclinichet
Jawaban:
3.they are playing kite
5. has
5. apakah senyawa ion juga ada ion polar dan ion nonpolar
Tidak ada. Untuk polar dan non polar dipengaruhi oleh gaya ikatan antar molekul. pada senyawa ion gaya antar molekul dipengaruhi oleh perbedaan elektronegatifitas
6. tuliskanlag rumus senyawa ion poliatom dan beri nama dari gabungan ion berikut! a. ion NH4+ dan ion Cl- b. ion Na+ dan ion CO3²-c. ion Ca2+ dan ion PO4³-
Jawaban:
materi tatanama senyawa
Penjelasan:
a. ion NH4+ dan ion Cl-
NH4+ + Cl- --> NH4Cl (amonim klorida)
b. ion Na+ dan ion CO3²-
2Na+ + CO3²- --> Na2CO3 (natrium karbonat)
c. ion Ca2+ dan ion PO4³-
Ca2+ + PO4³-
3Ca2+ + 2PO4^3- ---> Ca3(PO4)2 (kalsium posfat)
7. 1. atom dalam keadaan netral mengandung muatan positif lebih banyak dari muatan negatif 2. atom netral akan berubah menjadi ion positif (kation) saat menerima elektron 3. ion-ion logam alkali (lA) seperti lithium, natrium dan kalium selalu membentuk ion ion bermuatan positif satu 4. ion ion logam alkali tanah (llA) seperti kalsium dan magnesium memiliki muatan positif dua 5. ion ion dari unsur hologen (VllA) seperti florida, klorida dan bromida memiliki muatan negatif satu pertanyaan yang sesuai mengenai muatan ion berdasar letak unsur pd sistem priodik adalah... a. 1, 2, dan 3 b. 2, 3, dan 4 c. 3, 4, dan 5 d. 2, 3 dan 5
c. 3, 4, 5 kalo nggak salah
soalnya yang 1 sama 2 itu salah
jawabannya adalah c. 3,4, dan 5
yang nomor 1 sama 2 itu gak mungkin alias salah :-)
8. Tuliskan reaksi pembentukan senyawa ion beserta nama senyawa yang dihasilkan dari :1. ion kalium ion asetat2. ion natrium + ion sulfit 3. ion barium+ ion sianida4. ion kalsium + ion fosfat 5. ion aluminium + ion hidroksida
Penjelasan:
1. K++ CH3COO--> CH3COOK(KaliumAsetat)
2. Na++ SO32--> Na2SO3(NatriumSulfit)
3. Ba2+ + 2CN- -> Ba(CN)2(BariumSianida)
4. Ca2+ + PO43- -> Ca3(PO4)2(KalsiumFosfat)
5. Al3+ + 3OH- -> Al(OH)3(AluminiumHidroksida)
9. Apa itu ion? Apa itu ion positif? Apa itu ion negatif? Apa itu ion netral?
Jawaban:
-ion adalah suatu atom atau molekul yang memiliki muatan listrik bersih
-kation adalah ion bermuatan positif.
-anion adalah ion bermuatan negatif
-
maaf kalo kurang atau salah jawabannya
10. tentukan nama kimia dan rumus kimia dari sebuah senyawa yang terdiri dari : ion barium dan ion klorin, ion kalium dan ion fluorin, ion natrium dan ion belerang, ion boron dan ion oksigen
Cl-, K+, F-, Na+, S²-, B³+, O²-
11. apakah senyawa ion juga ada ion polar atau ion nonpolar?
Senyawa ion merupakan sumber larutan ion sebab senyawa ini tersusun dari ion-ion, terutama bila bentuknya padat dan kering.
Senyawa polar adalah Senyawa yang terbentuk akibat adanya suatu ikatan antar elektron pada unsur-unsurnya.
Senyawa non polar : Senyawa yang terbentuk akibat adanya suatu ikatan antar elektron pada unsur-unsur yang membentuknya.
12. Tuliskanlah-rumus senyawa ion poliatomdan beri nama dari gabungan ion berikut:a. Ion K+ dan ion CN-b. Ion NH4+ dan ion Cl-c. Ion Mg2+ dan ion PO43-d. Ion Na2+ dan ion Br2-e. Ion Ca2+ dan ion S04Jawaban Andatolong dibantu bkn pilgan ini
Jawaban:
a. KCN (kalium sianida)
b. NH4Cl (amonium klorida)
c. (Mg)3(PO4)2 (magnesium fosfat)
d. NaBr (natrium bromida)
e. CaSO4 (kalsium sulfat)
13. tentukan nama kimia dan rumus kimia dari sebuah senyawa yang terdiri dari : ion barium dan ion klorin, ion kalium dan ion fluorin, ion natrium dan ion belerang, ion boron dan ion oksigen
Barium Klorida (BaCl2)
BaCl2 -----> Ba^+2 + 2Cl^-
Kalium Fluorida (KF)
KF -------> K^+ + F^-
Natrium Sulfida (Na2S)
Na2S ------> 2Na^+ + S^-2
tanda ^ = pangkat yha
14. Ce se intimpla cu clorura de potasiu si hidroxidul de potasiu in timpul: a)topirii; b)dizolvarii in apa? Compara aceste procese . Care va fi conductibilitatea electrica a acestor topituri si solutii ? Scrie ecuatiile de disociere. Prin ce se deosebesc ionii din cristale de ioni din solutie ?
This is a Brainly Indonesia.. So, We are don't know your talking about..
15. Berikut adalah 4 senyawa yang merupakan ion oksi, yaitu hypobromit, ion bromit, ion bromat dan ion perbromat. bilangan oksidasi pada ion ion tersebut secara berurutan adalah
Jawaban:
Berikut adalah 4 senyawa yang merupakan ion oksi, yaitu hypobromit, ion bromit, ion bromat dan ion perbromat. Bilangan oksidasi Brom pada ion-ion tersebut secara berurutan adalah +1, +3, +5 dan +7.
Penjelasan:
Bilangan Oksidasi Oksigen dalam senyawa oksi adalah -2.
Menghitung biloks Br dalam senyawa oksi dapat dilakukan sebagai berikut.
Rumus kimia ion hypobromit = [tex]BrO^{-}[/tex].
maka:
Biloks Br + biloks O = -1
Biloks Br + (-2) = -1
Biloks Br = -1 + 2
Biloks Br = +1
Rumus kimia ion bromit = [tex]BrO_{2} ^{-}[/tex].
Biloks Br + (2 x biloks O) = -1
Biloks Br + 2(-2) = -1
Biloks Br + (-4) = -1
Biloks Br = -1 + 4
Biloks Br = +3
Rumus kimia ion bromat = [tex]BrO_{3} ^{-}[/tex].
Biloks Br + (2 x biloks O) = -1
Biloks Br + 3(-2) = -1
Biloks Br + (-6) = -1
Biloks Br = -1 + 6
Biloks Br = +5
Rumus kimia ion perbromat = [tex]BrO_{4} ^{-}[/tex].
Biloks Br + (2 x biloks O) = -1
Biloks Br + 4(-2) = -1
Biloks Br + (-8) = -1
Biloks Br = -1 + 8
Biloks Br = +7
Materi tentang bilangan oksidasi dapat disimak pada link berikut
https://brainly.co.id/tugas/10035524
#BelajarBersamaBrainly
16. tentukan nomor atom dan nomor massanya jika, diketahui ion C2+ dengan neutrol = 30, elektron = 53?? tolong bantu saya yang nombor 5 tu tak faham la
Nomor atom dan nomor massa pada ion C²⁺ adalah ...
• Nomor atom (A) = 85
• Nomor massa (Z) = 55
PEMBAHASANAtomadalah suatu materi yang tidak dapat dibagi lagi secara kimiawi dan terdiri atas elektron, proton, dan neuton. Dimana elektron (muatan negatif), proton (muatan positif), dan neutron (muatan netral).
NotasiAtom
ᵃzX
X = Simbol unsurA = Nomor massa Z = Nomor atom/protonAtom bermuatan (ion)
Ion yang bermuatan negatif disebut dengan anion, sedangkan ion bermuatan positif disebut kation.
• Nomor atom (Z) = jumlah proton
• Jumlah elektron = proton (Z) - muatan
• Neutron = nomor massa (A) - proton (Z) / nomor massa (A) = neutron + proton (Z)
PenyelesaianDik :
Terdapat kation (C²⁺) Neutron = 30Elektron = 53Muatan = 2⁺Dit : Nomor atom dan nomor massa = ?
Jawab :
1. Mencarinomoratom
Nomor atom (Z) = proton
Karena yang diketahui di sini ada jumlah elektron dan muatan. Maka untuk mencari nomor atom (Z)/proton, dapat digunakan cara yakni sebagai berikut.
Jumlah elektron = proton (Z) - muatan
53 = proton (Z) - (2)
53 + 2 = proton (Z)
55 = proton (Z)
Maka didapat, jumlah proton/nomor atom adalah 55.
2.Mencarinomormassa
Nomor massa didapat dari (Neutron + proton).
Neutron + proton/nomor aton
= 30 + 55
= 85
Membentuk notasi kimia sebagai berikut
⁸⁵₅₅ C²⁺
KesimpulanMaka nomor aton dari kation tersebut adalah 55 dan nomor massa sebesar 85.
================================
PelajariLebihLanjut:Penulisan notasi kimia yang memiliki elektron 4 dan neutron 5 https://brainly.co.id/tugas/24057277Proton, neutron, elektron https://brainly.co.id/tugas/22876432Lambang unsur https://brainly.co.id/tugas/19263708Detail Jawaban :Kelas : X
Mapel : Kimia
Materi : Bab 2-Nomor atom
Kode Kategorisasi : 10.7.2
Kata Kunci : Atom bermuatan, nomor atom, nomor massa, neutron, elektron, proton.
17. bantu kak besok mau di kumpulin Tuliskan reaksi pembentukan senyawa ion beserta nama senyawa yang dihasilkan dari :1. ion kalium + ion asetat2. ion natrium + ion sulfit 3. ion barium+ ion sianida4. ion kalsium + ion fosfat 5. ion aluminium + ion hidroksida
Jawaban:
1. K^+ + CH3COO^- => CH3COOK ( Kalium Asetat )
2. 2 Na^+ + SO3^2- => Na2SO3 ( Natrium Sulfit )
3. Ba^2+ + 2 CN^- => Ba(CN)2 ( Barium Sianida )
4. 3 Ca^2+ + 2 PO4^3- => Ca3(PO4)2 ( Kalsium Fosfat )
5. Al^3+ + 3 OH^- => Al(OH)3 ( Aluminium Hidroksida )
18. Tubuh kita memerlukan ion-ion, ion-ion itu berasal dari makanan atau minuman berupa apa?
berupa stamina yg terkandung dalam makanan / minuman tersebut
semoga membantu
19. tentukan nama kimia dan rumus kimia dari sebuah senyawa yang terdiri dari : ion barium dan ion klorin, ion kalium dan ion fluorin, ion natrium dan ion belerang, ion boron dan ion oksigen
Jawabannya : BaCl2,KF,Na2S,B2O3
20. Ion SO42- merupakan ion poliatom yang sering disebut sebagai ion..
SO4²- adalah ion poliatomik yakni ion Asam Sulfat
S dan O memiliki beberapa ion
SO4 -2 ion sulfat
SO3 -2 ion sulfit
S2O3 -2 ion tiosulfat