Logam X dapat mengendapkan tembaga dari larutan CuSO4 , tetapi logam X tidak bereaksi dengan larutan ZnCl2 . Deret berikut ini yang menyatakan bertambah kuatnya sifat reduktor adalah…..5 poinZn-Cu-XZn-X-CuCu-Zn-XCu-X-ZnX-Zn-Cu
1. Logam X dapat mengendapkan tembaga dari larutan CuSO4 , tetapi logam X tidak bereaksi dengan larutan ZnCl2 . Deret berikut ini yang menyatakan bertambah kuatnya sifat reduktor adalah…..5 poinZn-Cu-XZn-X-CuCu-Zn-XCu-X-ZnX-Zn-Cu
Jawaban:
Cu-X-Zn
Penjelasan:
udah gitu urutannya
2. Jumlah partikel yang terdapat dalam 0,02 mol logam tembaga adalah… 1,204 x 1222 atom Cu 1,204 x 1023 atom Cu 1,204 x 1024 atom Cu 1,204 x 1023 molekul Cu 1,204 x 1024 molekul Cu
Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Stoikiometri
Kata Kunci: Konsep Mol dan Jumlah Partikel
Jawab
x=n×L
x= 0.02×6,02×10²³
x= 0,1204×10²³
x= 1,204×10²² atom Cu
Keterangan
x= jumlah atom/molekul
n= jumlah zat(mol)
L= bilangan Avogadro [ 6,02×10²³ ]
3. Logam X dapat mengendapkan tembaga dari larutan CuSO4, tetapi logam X ini tidak bereaksi dengan larutan ZnCl2. Manakah deret volta dibawah ini yang menyatakan bertambah kuatnya sifat reduktora. Zn – Cu – X d. Cu – Zn – X b. Zn – X – Cu e. Cu – X – Znc. X – Zn – Cu
A Zn-cu-X maaf kalau aku salah
4. BANTU DONG SOAL KIMIA KELAS XA. CB. CuC. TD. TeE. CU
b. Cu
huruf pertama harus kapital.
Huruf kedua huruf kecil.
Cu adalah tembaga atau cuprum (latin) atau copper (Inggris).
______
semangat belajar.....
5. massa dari 3 x 1020 atom unsur Cu adalah ( Ar Cu = 63,5 )
x mol = (3 x 10^20) / ( 6.12 x 10^23)
x mol = 3 / 6120
= 1 / 2040
mol = massa / Ar
1/2040 = x / 63,5
x = 63,5 / 2040
6. C = {x | x < x < 8, x bilangan genap} danD = {faktor dari 16).Tentukan CU D dengan mendaftaranggota-anggotanya!
Jawaban:
C. 2,4,6
D. 1,2,4,8 dan 16
semoga bermanfaat
7. Massa dari 3,01 x 10² atom unsur Cu adalah...(ar Cu=63,5)
Penjelasan:
Mencari Mol Cu
n = [tex] \frac{jumlah \: partikel}{bilangan \: avogadro} [/tex]
n = [tex] \frac{3.01 \: \times \: {10}^{20} }{6.02 \: \times \: \: {10}^{23} } [/tex]
n = 0,0005 mol
Mencari Massa Cu
n = [tex] \frac{massa}{mr} [/tex]
massa = n × mr
massa = 0,0005 mol × 63,5
massa = 0,03175 gram
massa = 0,03 gram
Jadi, massa atom unsur Cu adalah 0,03 gram
8. 24. C = {x|x < 9, x € bilangan ganjil) D = {x|x 511, x € bilangan prima} CU D adalah.
Jawaban:
11
Penjelasan:
maaf kalo salah maffff
9. Hitunglah kelarutan Cu(OH)2 jika diketahui Ksp Cu(OH)2 = 2,2 x 10-20!!
Cu(OH)₂ ⇄ Cu²⁺ + 2OH⁻
Ksp Cu(OH)₂ = [Cu²⁺][2.OH⁻]²
Ksp Cu(OH)₂ = s x (2s)²
Ksp Cu(OH)₂ = 4s³
2,2 x 10⁻²⁰ = 4s³
s³ = 5.5 x 10⁻²¹
s = 1.77 x 10⁻⁷
jadi, kelarutan Cu(OH)₂ adalah 1.77 x 10⁻⁷M
Penjelasan:
Kelarutan / Solubility (s) merupakan jumlah atau konsetrasi maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut. Kelarutan setiap zat memiliki harga yang berbeda-beda.
Zat – zat yang sukar larut jika dilarutkan akan mengalami reaksi kesetimbangan antara zat padat yang tidak larut dan ion-ion yang larut. Contoh
MA ⇄ M⁺ + A⁻
Karena reaksinya berupa reaksi kesetimbangan maka akan memiliki tetapan kesetimbangan yang disebut tetapan hasil kali kelarutan dan dilambangkan dengan Ksp.
Hasil Kali Kelarutan adalah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan elektrolit jenuh atau sukar larut dipangkatkan koefisiennya
═══════════╣BelajarBersamaBRAINLY╠════════════
Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini
https://brainly.co.id/tugas/2905654410. Banyak nya Cu dalam 3,71 x 10^3 kg CuFeS2 adalah
Jika ada suatu senyawa dengan rumus molekul AxBy, maka massa unsur A dalam senyawa tersebut adalah:
= {x. Ar A/ Mr AxBy} x Massa AxBy
dengan x an y adalah jumlah unsur A dan B dalam senyawa.
Pada senyawa CuFeS2, ada 1 buah Cu {Ar = 63,5}, 1 buah atom Fe {Ar = 56} dan 2 buah atom S {Ar = 32}
Mr CuFeS2 = 63,5 + 56 + 2 . 32 = 183,5
Maka, massa Cu dalam senyawa CuFeS2 yang berjumlah 3,71 x 10^3 Kg adalah:
= {1 x Ar Cu/ Mr CuFeS2} x massa CuFeS2
= {63,5/183,5} x 3,71 x 10^3 Kg
= 0,35 x 3,71 x 10^3 Kg
= 1,28 Kg
Seingat saya begini caranya, maaf ya kalau salah. Semoga membantu.
11. massa dari 3,01 x 10pangkat20 CU
nCu= 3,01x10^20 / 6,02x10^23= 0,5x10^-3
mCu= 0,5x10^-3 x 59 = 29,5x10^-3= 0,0295 gram
12. Berapa mol Cu₂S jika di dalamnya terdapat 3,6 x 10²4 atom Cu?
Rumus : n = JM total / NA
Jawab :
Step 1 :Hitung JM Cu2 :
JM Cu = 3,6 × 10²⁴
JM Cu2 = 2 × 3,6 × 10²⁴
JM Cu2 = 7,2 × 10²⁴
Step 2 :Hitung JM S :
Dikarenakan jumlah molekul S merupakan molekul gabungan yang akhir nya di bagi dua dari blok Cu2 dan S. Jadi nilai molekulnya sama dengan Cu2 (JM S = 7,2 × 10²⁴ ), tetapi nilai untuk satu atom Cu berbeda dengan atom Cu2 :
Step 3 :Tambahkan nilai JM S dengan JM Cu2 beserta hitung nilai mol nya :
JM Cu2S = (2 × 7,2 × 10²⁴) = 1,44 × 10^25
n mol Cu2S = (1,44 × 10^25) / (6,02 × 10²³)
n mol Cu2S = 23 mol
Jawaban 2 :
JM S = 3,6 × 10²⁴
JM Cu2S = (7,2 × 10²⁴) + (3,6 × 10²⁴)
JM Cu2S = 1,08 × 10^25
n Cu2S = 1,08 × 10^25 / 6,02 × 10²³
n Cu2S = 17,9 mol
SEMOGA MEMBANTU, DAN MOHON UNTUK DI KOREKSI LAGI13. Massa dari 3,01 x 1020 atom unsur Cu adalah .......gram (Ar Cu = 63,5)
[tex]Massa\ Cu=\dfrac{3,01\times10^{20}}{6,02\times10^{23}}\times63,5=\boxed{\boxed{\bold{0,01375\ gram}}}[/tex]
14. 27.Jumlah partikel yang terkandung dalam 1 mol unsur Tembaga (Cu) adalah ... . (Ar Cu = 63,5)A. 6,02 x 1023B. 6,02 x 1022C. 6,02 x 1021D. 3,01 x 1023E. E. 3,01 x 102
Jawaban:
6,02 × 10²³
Penjelasan:
penjelasan terdapat pada gambar
15. Jika diketahui Ksp Cu(IO3)2 sebesar 1,4 x 10-7, kelarutan Cu(IO3)2 sebesar ….
Jawaban:jwbny 1.39
Penjelasan:ya ngitung la
16. tuliskan persamaan termokimia cu so4 (s) delta H =- x kj
Cu + SO4 ------ CuSO4 Delta H = -×
17. jika diketahui Ksp Cu(IO3)2 sebesar 1,4 x 10-7 kelarutan Cu (IO3)2 sebesar
Kategori: Kimia
Materi: Ksp
Kelas: XI SMA IPA
Kata kunci: Kelarutan
Perhitungan Terlampir
18. berapa buah Cu terdapat dalam 1,54 x 10^4 mol Cu (terapan avogadro = 6,02 x 10^23 partikel/mol)
rumus dari mol ke partikel adalah : Mol . Avogadro
sehingga partikel Cu : 1,54.10^4 . 6,02 . 10^23
= 9,2708 . 10^27 partikel
19. Massa dari 3 x 1020 atom unsur Cu adalah...(Ar Cu = 63,5)
[tex]n=\dfrac{3\times10^{20}}{6\times10^{23}}=0,5\times10^{-3}=0,0005\,mol[/tex]
[tex]m=n\times Ar=0,0005\times63,5=0,03175\,gram[/tex]
20. Jika Ksp Cu(OH)2 adalah X, maka kelarutan Cu(OH)2 dalam air adalah…mol/L
Jawaban:
4X^3
Penjelasan:
Cu(OH)2 => Cu^2+ + 2 OH^-
X X 2X
Ksp = [Cu^2+] [OH^-]^2
Ksp = ( X ) ( 2X )^2
Ksp = 4X^3